8．下列說法不正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
C．金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，可用泡沫滅火器滅火
D．在酚酞溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液顏色會先變紅后褪色，并且有氣泡生成

分析 A．容量瓶、量筒和滴定管均在常溫使用，只有滴定管有0刻度，且使用時必須潤洗；
B．加入試劑后的總質(zhì)量減去小燒杯的質(zhì)量為藥品的質(zhì)量；
C．鈉燃燒生成過氧化鈉，與水、二氧化碳均反應；電器設備引起的火災，應先關閉電源；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以酚酞試液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，最終會氧化、漂白酚酞試液．

解答 解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有刻度，使用時避免熱脹冷縮，所以標有使用溫度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一個刻度，所以兩者都無“0”刻度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗因還需加水定容，故A正確；
B．加入試劑后的總質(zhì)量減去小燒杯的質(zhì)量為藥品的質(zhì)量，原理正確，故B正確；
C．鈉燃燒生成過氧化鈉，與水、二氧化碳均反應，則金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；泡沫滅火器滅火時噴出的泡沫中含有水分，容易在電器短路滅火時導致觸電及損壞電器，所以不可用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以酚酞試液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，最終會氧化、漂白酚酞試液，使之褪色，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及儀器的使用、實驗安全、指示劑等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
實驗項目實驗現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體
C．銅銹與鹽酸反應有H2生成D．銅銹中含有碳酸根

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．銅粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將一定體積的CO2緩緩通入體積為VL的NaOH溶液中，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式（可以不填滿，也可以增加序號）①NaOH和Na2CO3 ，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3 ，④NaHCO3．
（2）按反應的先后順序寫出各步反應的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
（3）若反應的CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出CO2的質(zhì)量？能若能，用代數(shù)式表示的質(zhì)量m（CO2）=$\frac{11}{25}$ag，若不能，理由是、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D．
②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E．
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是B．
④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A．
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
B．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（2）根據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO2．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：1．
③當有2mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮和硫的化合物對大氣都有嚴重污染，據(jù)所學化學反應原理回答下列問題：
（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
則該反應為放熱反應（填放熱或吸熱），產(chǎn)物ClNO的結構式為Cl-N=O
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質(zhì)的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（l）Fe203是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應生成的還原產(chǎn)物為Fe（填化學式）．
（2）KCl04是助氧化劑，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na．取56g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8L（標準狀況），該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為58%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，有一組的遞變規(guī)律與其他不同的是（　�。�
A．還原性Cl-、Br-、I-B．堿性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3
C．穩(wěn)定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下的密閉固定容積容器中，當下列物理量不再變化時，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．混合氣體的分子數(shù)目D．混合氣體的總物質(zhì)的量

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