下列說法正確的是（　�。�
A、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑
C、氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
D、氧化劑在氧化還原反應(yīng)中被氧化
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
B．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑；
C．氧化劑在反應(yīng)中得電子具有氧化性，還原劑在反應(yīng)中失電子還原性；
D．氧化劑在氧化還原反應(yīng)中被還原．
解答： 解：A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如氯酸鉀分解屬于氧化還原反應(yīng)，而碳酸鈣分解不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑，如氯氣與水或堿的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低得電子，則氧化劑具有氧化性，還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高失電子，則還原劑具有還原性，故C正確；
D．氧化劑在氧化還原反應(yīng)中被還原，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意利用實(shí)例分析說明，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
 
（選填“是”或“否”）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
 
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
寫出該混合溶液中下式的精確結(jié)果（可寫出算式，不能做近似計(jì)算）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種x的溶液，分別加入盛有100mL2mol．L-1鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、20 mL，3mol．L-1
B、20 mL，2mol．L-1
C、10 mL，4mol．L-1
D、10 mL，2mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
 
A、甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B、乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+
C、外電路的電流方向是從b到a
D、電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-  移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．下列說法正確的是（　�。�
A、按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B、圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C、鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)
B、該混鹽的水溶液呈中性
C、該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
D、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）在上述反應(yīng)中的氧化劑是
 
，ClO2是反應(yīng)的
 
（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）若反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl2，則被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為
 
mol；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫
B、由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定
C、等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等
D、已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，則每個(gè)A+周圍距離最近且等距的B-有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為改善校園環(huán)境，提高師生生活的質(zhì)量，繼2014年暑假對(duì)食堂進(jìn)行改造以后，12月份臨湘一中又在教工居民區(qū)大力改建天然氣．已知天然氣的主要成分是甲烷．
（1）若25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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