（14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

元素

部分結(jié)構(gòu)知識(shí)

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH 7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是： （用離子方程式表示）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示） ．

（5）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為______。

②BH4－的空間構(gòu)型是________（用文字描述）。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是________。

a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子

b．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

c．鍵角NH4＋ <NH3

d．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

（3）富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到NF3

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有________（填序號(hào)）

a．離子晶體 b．分子晶體

c．原子晶體 d．金屬晶體

（4）某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃度差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO3— 向B電極移動(dòng)

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1∶2可以制得G，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： 、 ；

（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為： 、 ；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D ；

G+F→H ；

（4）要檢驗(yàn)B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 。

（5）寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個(gè)支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2 , .（只要求寫出2個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑

B．常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個(gè)Cl－Cl鍵

C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+

D．常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(5分)五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8 g C與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1。則：

（1）元素A在周期表中的位置 。

（2）D與E形成的化合物的電子式 。

（3）A、B、D簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系 。（用離子符號(hào)表示）

（4）C單質(zhì)溶于B的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性

D．通入過多的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱量的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用袁下列說(shuō)法中正確的是

A．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油。

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和H20，對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響

C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒

D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

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