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14．分子式為C3H4O2，能與NaOH溶液反應但不能發(fā)生加成反應的有機物（不含立體異構）有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 能與NaOH溶液反應但不能發(fā)生加成反應說明含有羧基或酯基，不含碳碳雙鍵，據此解題．

解答 解：能與NaOH溶液反應但不能發(fā)生加成反應說明含有羧基或酯基，不含碳碳雙鍵，應為環(huán)酯，．
故選A．

點評 本題考查同分異構體的種類，根據官能團異構和位置異構和碳鏈異構來綜合分析同分異構體的種數，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：
鋅的質量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細觀察A～F的實驗數據對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．H2在工農業(yè)生產過程中有著重要的作用．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H2，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）如圖1是為LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H2反應得到LiBH4的熱化學方程式為2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
（3）圖2為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖．下列說法正確的是ABC（填字母）．
A．25℃，無LiBH4時，Al與水不反應
B．25℃，純LiBH4與水反應產生氫氣
C．25℃，Al-LiBH4復合材料與水反應時，Al也參與了反應
D．25℃，Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，反應得到氫氣越多
（4）圖3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料電池示意圖．A、B皆為惰性電極，左右池間有陽離子交換膜．該電池工作時，正極附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外電路中每通過1mol 電子，將消耗17g過氧化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4．
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數為13.9/a（用a表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用CuSO4溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學式）．
（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）[已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵、錳機器化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）1987年科學家制得了極不穩(wěn)定的黑色固體FeSO4，FeO4中Fe的化合價為+8．
（2）Mn的最高價氧化物的化學式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產物為H2，陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
則Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列工業(yè)廢氣經過處理后可作為燃料的是（　�。�
A．高爐煤氣B．硫酸工業(yè)廢氣C．煉油廠氣D．硝酸工業(yè)廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．請把與下面元素有關的性質相符的曲線標號（A、B、C、D）填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數是B
②第3周期元素的最高化合價是C
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑是A．
（2）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個；D元素原子次外層電子數比最外層多3個．請回答下列問題：
①寫出下列元素的符號：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價鍵，則其電子式為．
③寫出A、B兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
寫出A、E兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O．
④C、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．堿性鋅錳干電池是生活中應用最普遍的電池之一，其結構如圖所示，已知電池放電后的產物是Zn（OH）2和MnOOH．
（1）該電池的負極材料是Zn，正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
（2）鋅能和KOH發(fā)生反應，類似于鋁與KOH的反應，其化學方程式為Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
（3）用該電池作電源，以硫酸銅溶液為電解液，模擬電解精煉銅．
①精煉銅時，粗銅連接電源的正（填“正”或“負”）極；電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
②若陰極質量增重32g，則電池消耗MnO2的質量為87g．

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