14．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成化合物M2Y，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

分析 最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8，根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值能推斷出元素的化合價(jià)；根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)能推出具體的元素．

解答 解：根據(jù)題意，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，則Y最高正價(jià)為+6，Y為S元素，再由Y元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，Y元素與M元素形成化合物M2Y，則M為+1價(jià)，推出M為第四周期的金屬元素K元素，該化合物為K2S．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷與物質(zhì)的組成，推出Y為S元素是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+ 推測(cè)正確的是C
A．N5+有24個(gè)電子
B． N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
C． N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3．通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖（c）），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋簉w＞rz＞ry
B．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C．X與Y形成的晶體XaYa的熔點(diǎn)高硬度大，為可替代金剛石的材料
D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（　�。�
A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族
B．形成化合物種類最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m-nR或RH2m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極、以及電池總反應(yīng)．
電子的流動(dòng)方向是：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；
負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：Cu2++2e-=Cu；
電池的總反應(yīng)：Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同
B．N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
C．一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為10
D．NaCl的電子式為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．在 101 kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CH3與 B．C3H8與C6H14
C．乙烯和1，3-丁二烯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．通CO的一極是電池的正極
B．該電池工作過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-→2CO32-
D．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32-→4CO2+4e-

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