鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2 L NO2（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氨水溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（    ）
A．13.6 g　　B．7.8g　　C．5.8g　　D．4 g
A

試題分析：鎂或鋁在反應中失去電子的物質(zhì)的量，就是鎂離子或鋁離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量。還原產(chǎn)物是NO2，物質(zhì)的量是0.5mol，反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，所以和金屬陽離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量是0.5mol，則最終生成的沉淀質(zhì)量是5.1g＋0.5mol×17g/mol＝13.6，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重考查學生基礎(chǔ)知識的同時，側(cè)重考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、原子守恒，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是       
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D．NO2與足量的水完全反應，若有1molNO生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA 的說法正確的是（    ）
A．標準狀況下，2.24L H2O中有NA個電子
B．0.05mol Cl2被0.1mol／LNaOH溶液完全吸收轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
C．5.6g N2和CO的混合氣體，包含原子數(shù)為0.4NA
D．0.1mol Na2O2固體中陰陽離子總數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應后，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是(     )
A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．27.5g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若20 g密度為d g／cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO3－的濃度是
A．d/400 mol·L－1B．20/d mol·L－1C．2.5d mol·L－1D．1.25d mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最小的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（　 �。�
A．2mol·L—1　B．0.25mol·L—1
C．1mol·L—1　D．0.5mol·L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若20 g密度為ρ g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，則NO3—的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A．B．
C．2.5 ρmol/LD．1.25 ρmol/L

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