設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．22．4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH2O含有0．5NA分子

 

C

【解析】

試題分析：狀態(tài)不一定相同，故22．4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)不一定是NA ，A錯(cuò)誤；含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗鐵的物質(zhì)的量為0．5mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAx2=NA，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA[，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C．

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋

 

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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電

電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

 

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升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率 B． 的溶解度S

C．化學(xué)平衡常數(shù)K D． 水的離子積常數(shù)

 

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有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－＝RO4-＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合價(jià)是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

 

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下列反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是

A．2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑

B．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

C．4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑

D．HgS+O2＝Hg+SO2

 

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（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過(guò)量）

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。

（2）寫(xiě)出第④步相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

 

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A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4

 

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下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．水的電子式：

B．氯化鈉的電子式：

C．KClO3的電離方程式：KClO3= K++Cl—+3O2－

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-

 

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