8．有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同．下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而己醇不能
B．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
C．苯酚能與濃溴水反應(yīng)，而苯不可以
D．丙酮（CH3COCH3）分子中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易被鹵原子取代

分析 A、-OH連接的烴基不同；
B、乙烯與乙烷的官能團(tuán)不同；
C、酚-OH影響苯環(huán)；
D、丙酮（CH3COCH3）分子中的氫原子更易被鹵素原子取代說明羰基與羥基對(duì)氫原子產(chǎn)生了影響．

解答 解：A、在苯酚中，由于苯環(huán)對(duì)-OH的影響，酚羥基具有酸性，對(duì)比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明上述觀點(diǎn)，故A不選；
B、乙烯與乙烷的官能團(tuán)不同，體現(xiàn)官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的影響，不能利用上述觀點(diǎn)解釋，故B選；
C、酚-OH影響苯環(huán)，則苯的性質(zhì)不如苯酚活潑，苯酚中苯環(huán)上的H易取代，可利用上述觀點(diǎn)解釋，故C不選；
D、丙酮（CH3COCH3）分子中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代，說明羰基與羥基對(duì)氫原子產(chǎn)生了影響，能由此規(guī)律解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，把握原子之間相互影響及官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)影響的差別為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．AIN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga（鎵）、P、As（砷）都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（1）As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式為4p3．和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號(hào)）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點(diǎn)高．
（4）白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則P原子的雜化方式為sp3．白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，難溶于水．
（5）采用GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該晶胞中含有4砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于氦原子電子云圖的說法正確的是（　　）
A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大
B．黑點(diǎn)密度大小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少
C．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)
D．電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）
①126C與136C ②O2與O3 ③金剛石與石墨  ④冰與水  ⑤H2與D2 ⑥146C與147N ⑦和  ⑧CH4和CH3CH3
（1）互為同位素的是①
（2）互為同素異形體的是②③
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．人類的生存離不開燃料．未來(lái)社會(huì)最理想的燃料是（　　）
A．煤B．石油C．天然氣D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式）
（2）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵與共價(jià)鍵（或非極性鍵）；
（4）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要
前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
+H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗    B．漏斗  C．燒杯   D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．苯的最簡(jiǎn)式 C6H6B．羥基的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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