Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． SO₂溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO₂是電解質(zhì)
• B． 向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨的電離常數(shù)減小
• C． 向氯水中加入Na₂CO₃可使溶液中c（HClO）增大
• D． 室溫下，將濃度為0.1 mol•L^-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

Answer 1

分析 A．水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．氯水中存在：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)；
D．HF屬于弱電解質(zhì)，加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，但是電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸是電解質(zhì)導(dǎo)電，二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，但是電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以一水合氨的電離常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中存在：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)，則平衡向正方向移動(dòng)，所以溶液中c（HClO）增大，故C正確；
D．因?yàn)橐騅_a（HF）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F^-）不斷減小，溫度不變，K_a（HF）不變，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的概念、平衡的移動(dòng)、電離常數(shù)的影響因素和計(jì)算，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，注意判斷離子濃度變化時(shí)，可以借助于平衡常數(shù)表達(dá)式，運(yùn)用整體法判斷．