下列有關(guān)實驗裝置正確的是（　�。�
A、
用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B、
用于灼燒Al（OH）3
C、
用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
D、
由于實驗室制備乙酸乙酯
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．Cu和濃H2SO4反應(yīng)，需要加熱；
B．灼燒Al（OH）3，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；
C．二氧化硫具有漂白性和還原性；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．
解答： 解：A．Cu和濃H2SO4反應(yīng)，需要加熱，而圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．灼燒Al（OH）3，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故B錯誤；
C．二氧化硫具有漂白性和還原性，則圖中品紅褪色，高錳酸鉀褪色等可說明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成了二氧化硫，故C正確；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)將NaOH改為飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見物質(zhì)的制備、氧化還原反應(yīng)、性質(zhì)實驗及實驗基本技能等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與原理的考查，注意實驗的可行性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
 

（2）已知在一定溫度下，以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是
 

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mo1?L-1的食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②電解后溶液的pH=
 

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測得數(shù)據(jù)如下表：
不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～1min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
化學(xué)平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“變大”“減小”或“不變”）
（5）常溫下，將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol
C、C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1
D、
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的
 
；
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
．
（2）已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強(qiáng)到弱為：
 

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

（1）沉淀甲是
 
，生成甲的離子方程式為
 
．
（2）沉淀乙是
 
，由溶液甲生成乙的離子方程式為
 
．
（3）沉淀丙是
 
，用化學(xué)方法確定其成分
 
．
（4）氣體甲成分可能有幾種
 
．
（5）肯定存在的離子有
 
； 一定不存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的醋酸溶液1L，說法正確的是（　�。�
A、加入足量的Zn粒，產(chǎn)生標(biāo)況下112mLH2
B、加入NaOH固體后醋酸電離平衡右移，pH減小
C、與一定量鹽酸混合后pH=1，此時c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L
D、加入冰醋酸，電離程度增大，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是（　　）
A、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英玻璃容器盛放氫氟酸
B、碳酸氫鈉具有弱酸性，可用于食品發(fā)酵
C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液
D、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CYP73A1炔抑制劑的合成路線如下：
（1）化合物A核磁共振氫譜有
 
種峰．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱）．
（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是
 
．
（4）寫出A、B的化學(xué)方程式
 
_．

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