下列各組離子中,在堿性溶液中能共存,且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

[  ]

A.

Na+、NO3、AlO2、SO42-

B.

Na+、NO3、SiO32-、K+

C.

K+、Cl、AlO2、CO32-

D.

Na+、Cl、HCO3、Ca2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)為了回收利用SO2,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣

(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
.(填編號)
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞試液
(6)已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理1000m3廢氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
方案二:將
a
10
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液.
請回答下列問題:
(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇
式滴定管,理由是
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管
;
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a
;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)
(4)高錳酸鉀是化學(xué)中常用強氧化劑.在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液:
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1)、配平系數(shù)
2)、根據(jù)以上信息,下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A.Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B.Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C.Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D.Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合,得到無色、堿

性、澄清溶液的是                                                     (  )

A.Na、Al3、Cl、OH(5∶2∶7∶4)

B.NH、Ba2、OH、Cl(1∶1∶1∶2)

C.Fe3、Na、Cl、S2(1∶2∶3∶1)

D.K、H、I、HCO(1∶1∶1∶1)

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科目:高中化學(xué) 來源:宜賓模擬 題型:問答題

為了回收利用SO2,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

精英家教網(wǎng)

已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式:______.
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______.
(4)濾渣的主要成分有______.
(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是______.(填編號)
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞試液
(6)已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理1000m3廢氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg.

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年四川省宜賓市高考調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

為了回收利用SO2,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7>8.5
Mn2+8.39.8
請回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式:______.
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______.
(4)濾渣的主要成分有______.
(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是______.(填編號)
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞試液
(6)已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理1000m3廢氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg.

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