Question

4．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

序號	金屬質(zhì)量 g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） mol•L-1	V（H2SO4） mL	溶液溫度/℃		金屬消失的 時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8或2、5（填實(shí)驗(yàn)序號）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因?yàn)樗�有反�?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

Answer 1

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積等，
固體顆粒的大小，在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低；
反應(yīng)物的濃度，在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；
反應(yīng)物的溫度，在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低．
（1）實(shí)驗(yàn)1和2以及4和5固體的表面積不相同，硫酸濃度相同，可用于比較表面積對反應(yīng)速率的影響；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，金屬的狀態(tài)就應(yīng)該相同，或者為絲狀，或者為粉末；
（3）實(shí)驗(yàn)6和7反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率；
（4）金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)放出的熱量相同，則溫度升高數(shù)值相等．

解答 解：（1）觀察實(shí)驗(yàn)4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應(yīng)速率越快，
故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，金屬的狀態(tài)就應(yīng)該相同，或者為絲狀，或者為粉末，僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8或2、5，
故答案為：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)6和7；
故答案為：反應(yīng)溫度；
（4）金屬質(zhì)量相等，如完全反應(yīng)，放出的熱量相同，因硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，則溫度升高數(shù)值相等，溶液溫度變化值相近，
故答案為：因?yàn)樗�有反�?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．固體顆粒的大小，在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，題目難度中等．