【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

B. 1molCnH2n+2所含的共用電子對數(shù)為(2n+1)NA

C. 含有C﹣Si數(shù)目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為1mol

D. 常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NA

【答案】A

【解析】

A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(HCOOH)=，其中含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，該溶液中含有溶劑水的物質(zhì)的量為n(H2O)=，掌握水中所含的氧原子數(shù)為0.3mol，故該溶液中含有O原子的總物質(zhì)的量為0.5mol，含有的O原子數(shù)目為0.5NA，A正確；

B.在一個CnH2n+2中含有C-H鍵為2n+2，含有C-C鍵為n-1，故含有的共價鍵數(shù)目為3n+1個，則1molCnH2n+2所含的共用電子對數(shù)為(3n+1)NA，B錯誤；

C.每個Si原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，所以SiC晶體中含4個Si-C鍵，若含有C-Si數(shù)目為2NA，則SiC晶體的物質(zhì)的量是0.5mol，因此含有Si原子的物質(zhì)的量為0.5mol，，C錯誤；

D.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，與0.2molHNO3反應(yīng)，當(dāng)硝酸為稀硝酸時。此時n(Fe)：n(HNO3)=1：2>3：8，可知Fe過量，按照HNO3的量計算，還原產(chǎn)物為NO，1molHNO3有被還原，根據(jù)電子守恒可得轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2mol×=0.15mol；若硝酸為濃硝酸，反應(yīng)條件加熱，若無情反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)2，則Fe過量，反應(yīng)按照HNO3計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol=0.1mol，至少轉(zhuǎn)移0.1mol電子；電子數(shù)目為0.1NA，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；

步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中；

步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；

步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

請回答下列問題

(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。

(2)下列有關(guān)步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

(3)若將裝置C改為裝置D，可能會導(dǎo)致的后果是___________。

(4)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

Y4-

無色

MgY2-

無色

In

純藍(lán)色

MgIn-

酒紅色

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定終點的現(xiàn)象為______________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為1.2 NA

B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數(shù)目為1.6NA

C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為　________________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________；

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為__________________；

（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（各寫一種）______________；_______________。

（5）反應(yīng)　________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵()反應(yīng)制得。是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（5）下列關(guān)于G的說法不正確的是________(填序號)。

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3

（6）寫出符合下列要求的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③最多能消耗3molNaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（ ）

A.Na2O2B.MgCl2 C.HClD.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮肥是最重要的化肥，它能使農(nóng)作物枝葉茂盛，葉片增大，促進(jìn)葉綠素的形成，從而有利于光合作用，提高農(nóng)作物產(chǎn)量和質(zhì)量。

（1）氮氣分子的電子式是_________，氨氣分子的空間形狀為：__________。

（2）農(nóng)諺有“雷雨發(fā)莊稼”一說。用化學(xué)方程式表示在閃電作用下游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程_____.

（3）合成氨工業(yè)是氮肥的最主要來源。寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 _________________.

（4）合成氨工業(yè)也是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥 (主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的離子方程式__________________。

(2)根據(jù)右圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”、_________、_________、用乙醇洗滌后干燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意寫出一條)

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時c(SO42-)=________mol·L-1。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________。

(6)若消耗100.0t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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同步練習(xí)冊答案