7．常溫下，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中不斷加水，過(guò)程中始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

分析 醋酸為弱酸，稀釋過(guò)程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積變化程度更大，則溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸的濃度減��；由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．因CH3COOH為弱酸，則濃度為0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤；
B．因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（CH3COOH）在稀釋過(guò)程中不變，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中c（H+）•c（OH-）之積為水的離子積，稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋過(guò)程中，醋酸的電離程度增大，則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則氫離子與醋酸的濃度的比值逐漸增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡及其影響因素，明確醋酸稀釋過(guò)程中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②Mg、Al、Fe、Cu 都屬于有色金屬
③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化
④北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
⑤某膠體遇鹽鹵（MgCl2）或石膏水易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，則該膠體遇BaCl2或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉，且說(shuō)明Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
⑥SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反應(yīng)制備．
A．①②④⑥B．①②④⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大
B．0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大
C．0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH-）增大
D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．不能達(dá)到除雜目的是（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）（　�。�
A．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，振蕩?kù)o置后，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．亞硫酸鈉溶液中加入過(guò)量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問題：
（1）若反應(yīng)中有5mole-轉(zhuǎn)移，則生成碘是0.5mol．
（2）該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③IO-+SO32-→I-+SO42-（快）
④5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
由上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定（填序號(hào)）．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看，必須在SO32-離子消耗完時(shí)，藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問題．
ABC
其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．比例模型為：
沼氣主要成分
（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時(shí)，生成物的質(zhì)量為18.8g．
（2）工業(yè)上，B來(lái)源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)于濃硝酸、濃硫酸的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸在見光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解
B．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣
C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸、濃硫酸
D．往濃硫酸與銅反應(yīng)后的試管中加水稀釋，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，可形成化合物XYZ4，三種元素的最外層電子數(shù)之和為14，且均不在同一周期和同一主族．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．若X 化合價(jià)為+2價(jià)，則Y的化合價(jià)為+6價(jià)
B．若XYZ4是一種可溶性的鹽，則XY也是一種可溶性的鹽
C．若XYZ4是一種強(qiáng)酸，則XY 也是一種強(qiáng)酸
D．XYZ4可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)有機(jī)化合物性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．二氯甲烷只有一種說(shuō)明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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