18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的化學(xué)式Na2O2其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為Na元素；X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為N元素；Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為S元素，W為Cl元素，以此來答題．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為Na元素；X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為N元素；Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為S元素，W為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，Y2O2為Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，其化學(xué)式中含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：Na2O2；離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，
故答案為：HClO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑
C．每反應(yīng)1molNH4H，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在干旱地區(qū)植樹造林時(shí)，可利用高吸水性樹脂抗旱保水
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠的原料
C．SiO2的導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造太陽(yáng)能電池板
D．服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L甲烷和一氧化碳混合氣體的質(zhì)量為7.60g，求：
（1）甲烷的體積？
（2）一氧化碳的質(zhì)量為？
（3）此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為？

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有個(gè)___________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為_____________ 。

（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為______________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___________個(gè)銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝_____________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過一系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是______________（填字母編號(hào)）

a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2•2H2O．

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是______________．

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．

其原理是：

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________．

欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a__________；b__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)（　　）
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)          ②混合氣體的密度                                ③B的物質(zhì)的量濃度  
④混合氣體總物質(zhì)的量   ⑤v（B）正與v（D）逆的比值為2：1    ⑥混合氣體總質(zhì)量．
A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③⑥

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