Question

關(guān)于Na₂CO₃與NaHCO₃的性質(zhì)判斷正確的是（　　）

• A、常溫下溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C、與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D、與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO₃反應(yīng)劇烈，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，以此解答該題．

解答： 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．