Question

根據(jù)框式圖推導(dǎo)填空

（1）C是

 

，
D是

 

，
G是

 

，
E是

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式；
氧化物B+濃HCl

 

；       
沉淀H+NaOH溶液

 

；
沉淀H+HCl溶液

 

．
（3）單質(zhì)C與濃H₂SO₄共有的現(xiàn)象稱之為

 

．

Answer 1

分析：單質(zhì)C和濃硫酸難反應(yīng)，可由氧化物電解生成，通常為工業(yè)電解氧化鋁生成鋁的反應(yīng)，則A為Al₂O₃，C為Al，沉淀H能溶于NaOH，則應(yīng)為Al（OH）₃，F(xiàn)為AlCl₃，D為Cl₂，E能與氯化鋁反應(yīng)生成氣體和Al（OH）₃，應(yīng)發(fā)生互促水解反應(yīng)，則E可能為NaHCO₃，G為CO₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：單質(zhì)C和濃硫酸難反應(yīng)，可由氧化物電解生成，通常為工業(yè)電解氧化鋁生成鋁的反應(yīng)，則A為Al₂O₃，C為Al，沉淀H能溶于NaOH，則應(yīng)為Al（OH）₃，F(xiàn)為AlCl₃，D為Cl₂，E能與氯化鋁反應(yīng)生成氣體和Al（OH）₃，應(yīng)發(fā)生互促水解反應(yīng)，則E可能為NaHCO₃，G為CO₂，
（1）由以上分析可知C為Al，D為Cl₂，G為CO₂，E為NaHCO₃，
故答案為：Al；Cl₂；CO₂；NaHCO₃；
（2）氧化物B+濃HCl的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
沉淀H+NaOH溶液的反應(yīng)為Al（OH）₃和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
沉淀H+HCl溶液生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可起到保護(hù)作用，
故答案為：鈍化．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識，注意把握題給信息，找出推斷的突破口，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，難度中等．