【題目】下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X

有白煙產(chǎn)生

X一定是濃鹽酸

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2的強

C

強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液

先有白色沉淀，后溶液又變紅

Y中一定含有SO和Fe3＋

D

C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170 ℃

制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．生成白煙可知X為揮發(fā)性酸，則X為濃鹽酸或濃硝酸，A錯誤；B．淀粉變藍，可知生成碘，則KIO3溶液加入HI溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，KIO3氧化性比I2強，B正確；C．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子、亞鐵離子，則Y中不一定有SO42﹣、鐵離子，可能含有SO32﹣、亞鐵離子，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，且乙醇能被高錳酸鉀氧化，則應排除乙醇的干擾，再檢驗消去反應的產(chǎn)物乙烯，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下剝有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A. 向K2S溶液中加水稀釋，會減小

B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反應，水的電離程度先增大后減小

C. 向含有MgCO3同體的溶液中加入少量鹽酸， 會增大

D. 向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S, 保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是

A.加熱試管或燒杯時，應首先擦干外壁上的水

B.不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硼酸溶液

C.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀

D.酒精及其它易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相似相溶(經(jīng)驗規(guī)律)：一般來說，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規(guī)律說明的是(　　)

A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水

C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)

D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中符合下列圖象的是（　�。�
A.N2（g）+3H2（g）2NH5（g）△H=﹣Q1kJmol﹣1（Q1＞0）
B.2SO5（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJmol﹣1（Q2＞0）
C.4NH5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJmol﹣1（Q4＞0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。

(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。

(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

①丁生成A的化學方程式為_______________；

②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應，當觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；試管b中的溶液是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見的堿溶液 ①下列事實可證明NH3H2O是弱堿的是（填字母序號）．
A．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號）．
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（填溶質(zhì)的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點:Z>W

B. Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應

C. Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是W

D. W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵

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