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16．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用天平（用了游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
B．溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
C．轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線

分析 由c=$\frac{n}{V}$可知，不當操作導致n偏大或V偏小可使所配溶液濃度偏高，以此來解答．

解答 解：A．用天平（用了游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，固體質量偏小，n偏小，則c偏小，故A不選；
B．溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，n偏小，則c偏小，故B不選；
C．轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，n、V均不變，對實驗無影響，故C不選；
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，V偏小，可使所配溶液濃度偏高，故D選；
故選D．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握實驗操作、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合濃度公式分析誤差，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應（寫出離子方程式）2H++MgO=Mg2++H2O
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關反應熱的說法中正確的是（　�。�
A．一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系
B．中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3 kJ的熱量
C．用等體積的0.50 mol•L-1鹽酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．在101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于分散系說法正確的是（　　）
A．膠體與溶液本質區(qū)別是有無丁達爾效應
B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
C．只有膠狀物質如膠水、果凍才能稱為膠體
D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時，從側面可以看到一條光亮通路

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
（1）乙烯與溴的反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，屬于加成反應．
（2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，屬于加聚反應．
（3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，屬于取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
B．碳酸鈣與稀硝酸的反應：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g•cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有溴水．

填寫下列空白：
（1）寫出a中的主要反應的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（3）寫出d中的化學反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 反應類型：加成反應．
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2）．
（6）有同學提出分離1，2-二溴乙烷和溴的混合物，將混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分離，此時所需兩種主要的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯．
（7）如果將產品1，2-二溴乙烷進行完全消去反應可以生成一種氣態(tài)烴，該烴的結構式為：H-C≡C-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用食用白醋（醋酸濃度約1mol•L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入熱水瓶中除去水垢
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中的還原劑為KNO3
B．該反應中C被還原
C．若消耗32gS，轉移電子數(shù)為10mol
D．若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原

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