0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成鹽的物質(zhì)的量濃度接近


  1. A.
    NaH2PO4和Na2HPO4溶液的濃度均為0.2 mol·L-1
  2. B.
    Na2HPO4和NaH2PO4溶液的濃度均為0.125 mol·L-1
  3. C.
    0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4
  4. D.
    0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4
B
n(NaOH)="0.75" mol·L-1×0.2 L="0.15" mol
n(H3PO4)="0.5" mol·L-1×0.2 L="0.1" mol，則n(NaOH)∶n(H3PO4)=3∶2，可寫出方程式：
2H3PO4+3NaOH====Na2HPO4+NaH2PO4+3H2O,故n(Na2HPO4)=n(NaH2PO4)=="0.05" mol，c(Na2HPO4)=c(NaH2PO4)=="0.125" mol·L-1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）①該反應(yīng)的熵變△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯誤的是
C
C
（選填序號）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時間/濃度/（mol?L-1） c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
起始 4.0 5.5 0 0
第 2min 3.2
4.5
4.5
 0.8 1.2
第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0
第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0
①反應(yīng)在第2min到第4min時，反應(yīng)速率υ（O2）=
0.75 mol?L-1?min-1
0.75 mol?L-1?min-1
；
②反應(yīng)在第2min時改變了條件，改變的條件可能是
升高溫度（或使用催化劑）
升高溫度（或使用催化劑）
．該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3
3
（只寫計算結(jié)果，不標(biāo)單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（　�。�
A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOHB、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HClC、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向2 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y(g) 3Z(g)+2W(g)，在某一時刻達(dá)到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（    ）

A.c(Z)=0.75 mol·L-1

B.c(Z)=1.20 mol·L-1

C.c(W)=0.80 mol·L-1

D.c(W)=1.00 mol·L-1

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同步練習(xí)冊答案