能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、在NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO
 
2-
3
=H2O+CO2↑
C、將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO
 
-
3
+NH
 
+
4
D、玻璃瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、選項中電荷不守恒；
B、碳酸氫根離子是弱酸陰離子；
C、過量二氧化硫反應生成亞硫酸氫根離子；
D、玻璃被燒堿腐蝕是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應．
解答： 解：A、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B、在NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；
C、將過量SO2通入冷氨水中，生成亞硫酸氫根離子，反應的離子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+，故C正確；
D、玻璃瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是電荷守恒和產(chǎn)物判斷分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
B、0.5 mol重水D2O中含有共價鍵數(shù)為NA
C、1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D、足量的銅片與含4 mol HNO3的濃硝酸充分反應生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含原子數(shù)多少的物理量
C、H2的摩爾質(zhì)量是2g
D、1mol H2O含有2molH和1molO

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙醛和乙酸組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、27%B、54%
C、63%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，溶液中下列各組離子 一定能夠大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、ClO-、S2-
B、K+、H+、Br-、HCO3-
C、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸具有強的氧化性，并且濃度不同，氧化能力也不同．銅與濃硝酸、稀硝酸的反應如下：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O     3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
回答下列問題：
（1）某學習小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他們需要量取15mol/L
 
mL濃硝酸；如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是
 
填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
（2）分別用濃硝酸和稀硝酸制取質(zhì)量均為的18.8gCu（NO3）2（M=188）晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是
 
，生成的氣體的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿 酸 鹽 酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水
D 苛性鉀 硝酸 蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO
 
2-
4
C、Na2O2與H2O混合：2NaO2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH
 
+
4
+OH-=NH3↑+H2O

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