【題目】X、Y、Z三種短周期元素分別處于不同的周期。已知X原子和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有兩個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z。

（1）寫出元素符號是X______、Y______、Z______；

（2）Y單質(zhì)的電子式是_______________________。

【答案】（1）Na H O （2） H:H

【解析】試題分析：X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z，Z原子次外層只有兩個電子，說明Z為-2價，為氧元素，則X為+1價，為鈉，Y為+1價，為氫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：

Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題。

500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。

（1）0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________，

A點含義是_____________。

該反應平衡常數(shù)表達式K=____________。

（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。

（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；

正極的電極反應式為____________。

（2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。

已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量樣品，如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有______。

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管中無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。

（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2

【實驗過程】

Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實驗。分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：

逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）

MgO

Mg(OH)2

MgCO3

消耗稀鹽酸的體積 /mL

10.4

7.2

5.0

Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為_____________。

Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。

【實驗分析及結(jié)論】

“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。

【實驗反思】

為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標準狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：

(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(2)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號)。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)該V L尾氣中SO2的體積分數(shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

II．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2

就此實驗完成下列填空：

①正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)：________________。

②取堿液過程中眼睛應注視_______________________。

③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結(jié)果____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是（ ）

A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液的存儲和配制的描述不正確的是

A. 氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存

B. 水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中

C. 配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應濃度

D. 稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中可以配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是

A. 提高汽油燃燒效率 B. 降低汽油成本

C. 避免鉛污染大氣 D. 鉛資源短缺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中正確的是（ ）。

A．二氧化錳能加快所有化學反應的速率

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率變小

D．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率

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