【題目】常溫下,0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9,則下列說法正確的是
A. 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B. 加水稀釋,CH3COONa水解程度增大,c(OH-)增大
C. 該溶液水電離出的c(OH-)=10-9
D. CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不止一種的是( )
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2完全加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并使它與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中錯(cuò)誤的是
A. ①和②B. ②C. ②和③D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若m g Al在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+21.3)g,將m g Al投入總質(zhì)量為95.2gNaOH水溶液中恰好完全反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
A.m=2.7
B.Al與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水,所得溶液中加入足量氨水,先出現(xiàn)沉淀,后又溶解
C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2,理論上可生成0.2molNaClO
D.Al與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式,完成下列問題。(注意書寫單位)
(1)3.01×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。
(3)2.3gNO2的物質(zhì)的量__。
(4)標(biāo)況下,33.6LN2的物質(zhì)的量___。
(5)0.5mol /LK2SO4溶液中,c(K+)=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。
(1)檢驗(yàn)溶液中含有SO42-的方法是_________________。
(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是_________________,滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)用提純后的NaCl固體配制100mL l.0mol/LNaCl溶液,所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外,還需要___________(填儀器名稱)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有洗滌燒杯會(huì)造成所配溶液濃度偏______(填“高”或“低”,下同),定容時(shí)仰視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素?蒲袑<医(jīng)過長期勘測評(píng)審,于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),F(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖:
說明:a:反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的,燒結(jié)物成分為:Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4
b:生成Fe2O3的反應(yīng)為:4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3
c:在pH值3.0~4.4的熱溶液中,用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離,灼燒后即為三氧化鎢
回答下列問題:
(1)寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式:__,生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同,請(qǐng)寫出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。
(2)操作3需要用到玻璃儀器的有:__。
(3)通入足量CO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:___、___。
(4)上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。
(5)我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO(3-x),這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為,藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種狀態(tài)的鎢,若x的值為0.1,則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
C. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )
A.SF6是還原產(chǎn)物
B.O2F2是還原劑
C.若生成3.2g O2,則轉(zhuǎn)移0.2 mol e
D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:1
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