7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.3NA
②12g 石墨中含有1.5NA個(gè)C-C共價(jià)鍵
③1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④1L 0.1mol•L-1Na2CO3 mol•L-1溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaHCO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥1mol Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA．
A．①③⑤B．②⑤C．④⑤D．②⑤⑥

分析 ①0.1mol•L-1NaHSO4溶液體積不明確；
②求出12g 石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol石墨中含1.5mol共價(jià)鍵來分析；
③Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
④Na2CO3 溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子；
⑤NaHCO3溶液中所有氫氧根均來自于水的電離；
⑥氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：①0.1mol•L-1NaHSO4溶液體積不明確，故溶液中的陽離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故錯誤；
②12g 石墨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol石墨中含1.5mol共價(jià)鍵，故含1.5NA個(gè)，故正確；
③Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故錯誤；
④Na2CO3 溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.3NA個(gè)，故錯誤；
⑤NaHCO3溶液中所有氫氧根均來自于水的電離，而pH=12的溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，均來自于水的電離，故正確；
⑥氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
BMg2+、Cl-、HCO3-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污       B．溶解鍍鋅層      C．去除鐵銹        D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
膠體粒子太小，過濾時(shí)溶液透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0，.010 00mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知=294.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平�、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管　⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì)，且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處
B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出
C．實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D．用酒精燈加熱時(shí)，蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．物質(zhì)的量代表符號是n，它的單位是摩爾，單位符號是mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75mol，其中CO2為0.75mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
B．澄清透明的無色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-
C．使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
D．含有較多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知煤矸石經(jīng)處理后含SiO2（65%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（10%）．按以下流程制備Al（OH）3：

（1）若取該煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，對所得“溶液”直接加熱蒸干再經(jīng)灼燒，最終所得固體的成分及質(zhì)量分別是Al2O3250克、Fe2O3100g（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中的損失）．
（2）上述沉淀的主要化學(xué)成分是Al（OH）3、Fe（OH）3，物質(zhì)X是一種常見氣體，它的電子式為．
（3）“堿溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，若物質(zhì)X是足量的，則主要反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是：加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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