Question

【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題：

（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的有__________（填序號）。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質是__________和__________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為__________。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl

+H2O。

①配平該反應的化學方程式，并用單箭頭法標出電子轉移方向和數(shù)目：________________。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為__________。

Answer 1

【答案】（1）②③（2分）

（2）酸性（1分） 氧化性（該兩空答案可以互換位置，1分） 1∶4（2分）

（3）①（3分） ②3∶2（2分）

【解析】（1）具有還原性的物質含有低價態(tài)元素，如Zn、CO。

（2）硝酸中氮元素化合價部分降低，部分不變，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性；參加反應的HNO3中，2HNO3→N2O，8HNO3→4Zn(NO3)2，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量比為1∶4，即被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為1∶4。

（3）①→，價態(tài)升高3，Cl2→2Cl，價態(tài)降低2，根據(jù)得失電子守恒有：2Fe(NO3)3+ NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O，再根據(jù)原子守恒可得配平的反應為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。

②氧化劑的化學計量數(shù)為3，還原劑的化學計量數(shù)為2，二者物質的量之比為3∶2。