短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：在常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多；甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．

回答下列問題：

（1）X的電子式是_________．

（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①?gòu)难b置（圖2）中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是__________．

②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ________________________．

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）__________________。

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相關(guān)習(xí)題

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下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

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化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大

C．圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D．圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過(guò)程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中戊的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：戊 >乙>丙>丁

C. 甲、乙、戊三種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

D. 丙、丁、戊三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)正確的是（ ）

A. XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B. XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C. XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D. XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是元素周期表的一部分（表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)），其中X為53的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學(xué) 試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C. 用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D. 用裝置丁吸收尾氣

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