【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如下:
(1)上述流程中X物質的電子式為__________________。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是_______________________,煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式是___________________________。
(3)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______________________
(4)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:(用化學反應方程式來描述)_____________________________。
(5)某探究活動小組根據上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學按如下方案進行
實驗:將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請回答:
①甲中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。
丁中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。
②乙裝置中的試劑是___________________。
【答案】 NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 碳酸氫鈉的溶解度相對小 NaOH+CO2=NaHCO3;或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O NH3+H+=NH4+ 飽和NaHCO3溶液
【解析】本題考查化學工藝流程和實驗方案設計與評價,(1)根據流程圖,沉淀池制備碳酸氫鈉,沉淀池發(fā)生NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,煅燒爐發(fā)生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,氣體X為CO2,其電子式為;(2)根據(1)的分析,沉淀池中發(fā)生的是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,煅燒爐中發(fā)生的是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;(3)因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小,因此NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;(4)NaOH+CO2=NaHCO3;或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;(5)①甲中發(fā)生的反應是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;丙中盛放的是含氨的飽和食鹽水,會有少量NH3揮發(fā),因此裝置丁的作用是除去揮發(fā)的NH3,即離子方程式NH3+H+=NH4+;②鹽酸具有揮發(fā)性,產生的CO2中混有HCl,干擾NaHCO3的制備,必須除去HCl,除去CO2中混有HCl,常用飽和的碳酸氫鈉溶液,即乙裝置盛放飽和NaHCO3溶液。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液,在常用儀器中應選用______mL的容量瓶,稱量時若將法碼放在左盤(1g以下用游碼),則配制的溶液的物質的量濃度______0.50mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)配制完畢后,用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時,Na2CO3溶液應裝在______式滴定管中。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定,滴定時實驗數(shù)據列表如下:
次數(shù)編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入Na2CO3溶液體積(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
則c(HCl)=______mol·L-1。
(3)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗,則最后所測鹽酸濃度______,若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O,則實驗誤差為______(以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示,根據圖示回答下列問題:
①請寫出AB段反應的離子方程式___________________________________
當反應到A點時,溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa,溫度300℃。設備中進行下列反應,請回答下列問題:
①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
(1)總反應3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據此可判斷該反應_________________條件下自發(fā)。
(2)在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①,能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據是_____
a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)
(3)在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發(fā)生反應②,達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時,CH3OH 的轉化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
(4)850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應③,CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。
①0~4min 的平均反應速率,v(CO)=________________ 。
②若溫度不變,向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g),起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”),請結合必要的計算說明理由。________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下N2H4為液體,可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4發(fā)生反應:2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 32 g N2H4中含有共用電子對數(shù)為6 NA
B. 標準狀況下,22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NA
C. N2H4和N2O4混合的總物質的量為1mol時,含氮原子數(shù)為4 NA
D. 上述反應消耗1mol N2H4,轉移電子數(shù)為4 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應:Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉化的形式:化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
D. 過程Ⅲ涉及到反應:4OH-4 e-=== O2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法正確的是
A. c(NH):③<①
B. 水電離出的c(H+):②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(Cl-)>c(NH) >c(OH-)>c(H+)
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