Question

【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述流程中X物質的電子式為__________________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是_______________________，煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式是___________________________。

（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______________________

（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：(用化學反應方程式來描述)_____________________________。

（5）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學按如下方案進行

實驗：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

請回答：

①甲中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

丁中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

②乙裝置中的試劑是___________________。

Answer 1

【答案】 NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 碳酸氫鈉的溶解度相對小 NaOH+CO2=NaHCO3；或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O NH3+H+=NH4+ 飽和NaHCO3溶液

【解析】本題考查化學工藝流程和實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)流程圖，沉淀池制備碳酸氫鈉，沉淀池發(fā)生NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，煅燒爐發(fā)生2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，氣體X為CO2，其電子式為；（2）根據(jù)（1）的分析，沉淀池中發(fā)生的是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，煅燒爐中發(fā)生的是2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（3）因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小，因此NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；（4）NaOH+CO2=NaHCO3；或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（5）①甲中發(fā)生的反應是CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O；丙中盛放的是含氨的飽和食鹽水，會有少量NH3揮發(fā)，因此裝置丁的作用是除去揮發(fā)的NH3，即離子方程式NH3＋H＋=NH4＋；②鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有HCl，干擾NaHCO3的制備，必須除去HCl，除去CO2中混有HCl，常用飽和的碳酸氫鈉溶液，即乙裝置盛放飽和NaHCO3溶液。