Question

 (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

 已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)    ΔH₁＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。

②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。

（二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   

溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-＋H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32-	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH  C6H5O-＋H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4H+＋H2PO4- H2PO4-H+＋HPO32- HPO42-H+＋PO43-	K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13
NH3·H2O	NH3·H2O NH4+＋OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4 Ba2+＋SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3 Ba2+＋CO32-		2.58×10-9

 

回答下列問(wèn)題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________(填編號(hào))；

(2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；

A．若混合液pH＞7，則V≥10

B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)

（4）如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：

討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在T₁曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，  均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

 

Answer 1

【答案】

㈠ （1）0.7    （2分）   （2） ①CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺  ②  b    3.2     （各2分） 

㈡（1）①④③②   （2分） （2）  =    （1分）    （3） D   （2分）  （4） D  （2分）

【解析】

試題分析：㈠（1）甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為: CH₄(g) + O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O(l)  ΔH＝―607.3 kJ/mol, 則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的=0.7倍 （2）①電解質(zhì)為酸性故負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺  ②Cu²⁺在陰極放電即b極，每通過(guò)0.1mol電子，有0.5molCu²⁺放電，即3.2g ㈡（1） K值越大酸性越強(qiáng) （2）25℃時(shí)醋酸和氨水的電離程度相同，故將等體積等濃度的醋酸和氨水混合后溶液呈中性，故混合液中c(CH₃COO^-)=c(NH₄⁺)；（3）因?yàn)镹H₃·H₂O的電離程度遠(yuǎn)大于C₆H₅OH，故向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，氨水的體積不需要到10mL溶液的pH>7,A 錯(cuò)；B不遵循電荷守恒，錯(cuò)；V=10時(shí)，混合液為苯酚銨溶液，苯酚銨水解促進(jìn)水的電離，故混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度，C錯(cuò)（4）升高溫度，BaSO₄的電離平衡向右移動(dòng)，c（SO₄^2-）和c(Ba²⁺)都增大，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化與說(shuō)溶液的綜合考查