Question

9．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑或方法填在題后橫線上并按要求寫出化學方程式或者離子方程式
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）加熱，化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）足量二氧化碳，離子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（3）Na₂SO₄溶液（NaHCO₃）稀硫酸，離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）鐵粉（鋁粉）NaOH溶液，離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）氧化鐵（氧化鋁）NaOH溶液，離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉；
（2）碳酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（3）碳酸氫鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
（4）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（5）氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能．

解答 解：（1）NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉，分離方法為加熱，反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則試劑為足量二氧化碳，離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：足量二氧化碳；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（3）碳酸氫鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，則試劑為稀硫酸，離子反應為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：稀硫酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則試劑為NaOH溶液，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，則試劑為NaOH溶液，反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇及金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．