下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為   (   )

A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是(    )。

A．正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．當(dāng)正極消耗22．4 L H2時(shí)，負(fù)極11．2 L O2消耗（相同條件）
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小
D．原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

右圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說法正確的是

A．電源B端是正極
B．a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為2:1
C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應(yīng)為Ag，電解液為AgNO3溶液
D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題


利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A．電極M為光電池的正極
B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說法不正確的是

A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
B．裝置中Pt電極附近的pH增大
C．一定時(shí)間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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