3．含有4molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．a是Fe（NO3）3B．n1=1C．p=1.2D．n3=1.5

分析 向稀硝酸中加入鐵粉時，開始先生成Fe（NO3）3，當鐵過量時，過量的鐵再與 Fe（NO3）3反應生成 Fe（NO3）2，反應涉及兩個方程式Fe+4 HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，由此分析解答．

解答 解：（1）向稀硝酸中加入鐵粉時，發(fā)生兩個過程，開始先生成Fe（NO3）3，反應方程式為：Fe+4 HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為4mol利用方程式可計算出生成的 Fe（NO3）3為1mol，所以參加反應的鐵為1mol即n1=1，a為 Fe（NO3）3，故AB錯誤；
（2）Fe（NO3）3 與過量的鐵繼續(xù)反應生成  Fe（NO3）2，反應方程式為：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P點為 Fe（NO3）3 與 Fe（NO3）2物質(zhì)的量相等的點，設(shè)又加鐵物質(zhì)的量xmol，則利用方程式可求得3x=1-2x，解之得x=0.2mol，所以n2=1+0.2=1.2，即p=0.6，所以n3=1.5，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鐵與稀硝酸的反應，要注意鐵和硝酸誰多誰少，以及加入的順序，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，如圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液
B．陽極電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D．電極A連接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知X、Y、Z三元素原子電子層數(shù)相同，X元素最高價氧化物的水化物是強堿，Y元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，Z元素的最高價氧化物的水化物是一種強酸，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．甲烷的比例模型：
C．水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-HD．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H2O2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異常現(xiàn)象的原因，他們進行了如下探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O2．
假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體．
（1 ）請寫出H2O2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[實驗設(shè)計]
為驗證假設(shè)二是否成立，課題小組設(shè)計如下實驗來驗證氣體成分．
所用試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

請完成下表中的內(nèi)容：
 實驗過程和象限 結(jié)論
 （2）試管A中盛有品紅溶液；現(xiàn)象：
品紅溶液褪色		 證明氣體中含有SO2
 （2）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺
；試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁		 證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質(zhì)還原性的強弱順序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+．
（5 ）有同學認為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有SO42-，請設(shè)計一個簡單實驗驗證．
 實驗過程 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的電離程度：a=c＞b
D．當$lg\frac{V}{V_0}=3$時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{{c（{B^-}）}}{{c（{A^-}）}}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率；鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某實驗需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的2.0g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶（填儀器名稱和規(guī)格）；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2?3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是_①②④③⑤（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.38%．
（3）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為200mL．
（4）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時，下列操作中的①②④會導致結(jié)果偏低（請用序號填寫）．
①用濾紙稱量NaOH②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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