關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）
A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故A錯(cuò)誤；
B．pH相同則氫離子濃度相同，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，所以兩種溶液反應(yīng)開(kāi)始速率相等，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多，故C正確；
D．pH相同則氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離度
C．H＋的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S時(shí)的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離程度相同
B．溫度升高，Ka增大、Kb減小
C．室溫下，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等
D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）已知在常溫下，常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa�、跱aNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號(hào)填寫）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（　�。�
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．
A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　�。�
A．通入HClB．加少量NaOH固體
C．加水D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
B．HNO2是共價(jià)化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1

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