Question

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時(shí)向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），當(dāng)反應(yīng)2HI （g）⇌H₂（g）+I₂（g）  達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡，所需時(shí)間t_A＞t_B

    B． 平衡時(shí) C（I₂）_A=C（I₂）_B

    C． 平衡時(shí)I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A＞B

    D． A與B中HI的平衡分解率相等．

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  容器A中反應(yīng)物濃度大于容器B，但效果只是A中反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短，由于A容器中物質(zhì)濃度大，故A的壓強(qiáng)較大，增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小方向進(jìn)行．但因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和都是2，所以不存在氣體體積減小方向，平衡不移動(dòng)，即壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，當(dāng)平衡時(shí)A、B中HI的轉(zhuǎn)化率是相同．由于A中投料多，所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘，體積相同，所以A容器中碘蒸氣濃度更高．

解答：  解：容器A中反應(yīng)物濃度大于容器B，但效果只是A中反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短，由于A容器中物質(zhì)濃度大，故A的壓強(qiáng)較大，增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小方向進(jìn)行．但因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和都是2，所以不存在氣體體積減小方向，平衡不移動(dòng)，即壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，當(dāng)平衡時(shí)A、B中HI的轉(zhuǎn)化率是相同．由于A中投料多，所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘，體積相同，所以A容器中碘蒸氣濃度更高．

A、容器中A中反應(yīng)物的濃度大，反應(yīng)速率大，達(dá)平衡需要的時(shí)間少，t（A）＜t（B）故A錯(cuò)誤；

B、A容器中各物質(zhì)的濃度比B容器中各物質(zhì)的濃度大，故B錯(cuò)誤．

C、平衡時(shí)A、B中HI的轉(zhuǎn)化率相同，設(shè)轉(zhuǎn)化率為x，平衡時(shí)A容器中：HI物質(zhì)的量為a﹣ax，H₂和I₂均為ax；平衡時(shí)B容器中：HI物質(zhì)的量為b﹣bx，H₂和I₂為bx，體積百分含量（也就是物質(zhì)的量的百分含量）為x，所以是相同的，故C錯(cuò)誤；

D、兩容器中平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)的等效平衡，在達(dá)到平衡時(shí)的各量的變化，化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等．