Question

將2.0g銅鎂合金完全溶于濃HNO₃，若反應(yīng)中硝酸被還原后只產(chǎn)生1.12LNO₂氣體和168mL N₂O₄氣體（均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A、3.165g
• B、3.105g
• C、4.255g
• D、5.625g

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：最終沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，
根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根的質(zhì)量．

解答： 解：1.12L的NO₂氣體的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，168mL的N₂O₄氣體的物質(zhì)的量為

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，
所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×（5-4）+0.0075mol×2×（5-4）=0.065ol，
所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.065mol，氫氧根的質(zhì)量為0.0655mol×17g/mol=1.105g，
所以生成沉淀的質(zhì)量為2g+1.105g=3.105g．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是沉淀增加的質(zhì)量．