Question

5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 2v（NH₃）=v （CO₂）
• B． 密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
• C． 密閉容器中混合氣體的密度不變
• D． 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．沒有指明正、逆速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中氣體只有NH₃和CO₂，且二者的物質(zhì)的量之始終為2：1，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，無法根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)混合氣體只有NH₃和CO₂，且二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以不能說明到達(dá)平衡，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，是高考的熱點，也是學(xué)習(xí)的難點，判斷時要注意，選擇判斷的物理量必須隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．