在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（  ）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]        B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]           D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]

D

解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]，答案選D。
考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，據(jù)此可以判斷反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
bd
bd
（填字母），達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

1998年南方發(fā)生洪澇災(zāi)害，群眾飲水也成了大問題，因?yàn)楹樗卸喾N病菌。為此有關(guān)部門調(diào)集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時，加一點(diǎn)兒醋，消毒快效果好，這是為什么?

在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBnƒmAn++nBm-

在一定溫度下，當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。

試根據(jù)上述原理，計(jì)算：

（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設(shè)飽和溶液的密度為1g×mL-1)

（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關(guān)系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達(dá)1mol×L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

1998年南方發(fā)生洪澇災(zāi)害，群眾飲水也成了大問題，因?yàn)楹樗卸喾N病菌。為此有關(guān)部門調(diào)集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時，加一點(diǎn)兒醋，消毒快效果好，這是為什么?

在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBnƒmAn++nBm-

在一定溫度下，當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。

試根據(jù)上述原理，計(jì)算：

（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設(shè)飽和溶液的密度為1g×mL-1)

（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關(guān)系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達(dá)1mol×L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?

 

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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：043

在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)mAn+＋nBm－．

在一定溫度下，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n為一常數(shù)，用Ksp表示，稱為該溫度下該難溶電解質(zhì)的溶度積．在一定溫度下，當(dāng){c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp時，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀質(zhì)量既不增加，也不減少，當(dāng){c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng){c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據(jù)上述原理，回答下面問題：

(1)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(設(shè)飽和溶液的密度為1 g·mL－1)

(2)又知在常溫下H2S飽和溶液中，c(H+)與c(S2－)間存在著以下關(guān)系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省高三第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H = —173.6 kJ·mol-1

(1)寫出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。

(2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是__   (填字母)

a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變

c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　   d．v正(CO2)=3v逆(H2)　

e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   

f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 

如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是      (填字母) ，

達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)

a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑

（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是       ；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是        。

  

（4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線， 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

 

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