由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為____________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時可發(fā)生如下反應：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸汽，放出256.6kJ的熱量。

(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

(2)又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是

　　                                                

(4) 事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計

成原電池的是                     。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

  以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應為           

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　)。

A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

D．NH3的電子式：H,\o(\s\up12(··HH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是：（    ）

A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．光導纖維主要成分的化學式：Si

C．1H2、2H2、3H2互為同位素

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131  53I

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科目：高中化學 來源： 題型：


正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是

A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體； 與   互為同系物

B．金剛石、CH4、 粒子的空間構(gòu)型均為正四面體；晶體硅、碳化硅均為原子晶體

C．16O與18O互為同位素；、、、互為同素異形體

D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4CI的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是        。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有        。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為        ；碳化硅又稱        ，其晶體結(jié)構(gòu)與        相似。

②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和        。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為        。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要成分是ZnS)通過浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱到1 100～1 300 ℃，使鋅蒸餾出來。

①寫出火法煉鋅的主要反應：

焙燒反應：_________________________________________。

鼓風爐中可能發(fā)生的反應：___________________(任寫一個)

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？_____________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁

①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品________(填物質(zhì)名稱)。

②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是________________________________________________。

③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是

______________________________________________________。

(3)工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應的化學方程式是_______________________________________。

其中的CO2來源于______________。

(4)碳酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應之一為CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，若在上述條件下，把1 000a g CaCO3和60a g SiO2混合，則生成的CO2在標準狀況下的體積為________________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

(1)將D、E的元素符號分別填在相應的空格內(nèi)。

(2)在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是__________(填化學式)B、M的最簡單氫化物的空間構(gòu)型分別為________、________。

(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2M—MA2和BA3—MA2，請根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點再寫出2種具有18電子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________(用元素符號表示)。

(4)D存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2D2、D2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為______＋______H2O______＋________＋______，其中A2D2中所含化學鍵類型有________。

(5)由C原子構(gòu)成C60，其晶體類型為________，由M最高價氧化物與其氣態(tài)氫化物反應生成的物質(zhì)為________，其晶體類型為________。

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