（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0．27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是： 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1．00mg/L。實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25．00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0．1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0．01 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應(yīng)原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鐵混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到還原產(chǎn)物只有6．72L（標(biāo)況下）NO，則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為

A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、101kPa時(shí)，已知：

（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1

（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2

（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．0．5molO3，與11．2 LO2所含的分子數(shù)一定相等

B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等

D．用pH試紙測(cè)氯水的pH，pH＝3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關(guān)系是

A．X＝Y(jié)＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y(jié)＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g），△H<0

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速度 （以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）。10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，甲池若為電解精煉銅的裝置，請(qǐng)回答：

（1）A極材料和B極材料分別是

a．石墨、精銅 b．石墨、粗銅 c．粗銅、精銅 d．精銅、粗銅

（2）電解質(zhì)溶液為 。

（3）若甲槽陰極增重12．8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（4）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)方程式：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．5

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

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