【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為____(填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是:__________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________;己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。
(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質量為_____。
【答案】+6 氧化還原反應 不能 CaSiO3 難溶于水,無法分離出SiO2(其它合理答案也可) BD 取少量③中溶液于試管,滴入少量K3Fe(CN)6溶液,若無藍色沉淀,則Fe2+ 已經(jīng)全部轉化成Fe3+ 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 過濾 74.5g
【解析】
工業(yè)上菱鐵礦,主要成分是FeCO3及少量SiO2,①用NaOH溶解SiO2除去,步驟②中用28%的稀硫酸溶解生成亞鐵離子,③NaClO將亞鐵離子氧化成鐵離子,④然后加入NaOH和NaClO發(fā)生反應:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,得到高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液,⑤最后結構蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到產(chǎn)品高鐵酸鈉。
(1)Na2FeO4中化合價代數(shù)和為零;
(2)CaSiO3 難溶于水;
(3)根據(jù)配制一定量分數(shù)溶液的步驟:計算、稱量、溶解,確定所用的儀器;
可用K3Fe(CN)6溶液,檢驗Fe2+;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,根據(jù)質量守恒寫出離子方程式;
分離固體與液體應用過濾;
(5)理論上,由電子守恒,鐵從+2價變成+6價,按關系式FeO42-~2NaClO計算。
(1)Na2FeO4中化合價代數(shù)和為零,則Fe元素的化合價為+6價;
高鐵酸鈉具有很強的氧化性,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為氧化還原反應;
(2)用NaOH溶解SiO2生成硅酸鈉能溶解,從而與FeCO3分離而除去,不能用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH,CaSiO3 難溶于水,無法分離出SiO2。
(3)根據(jù)配制一定量分數(shù)溶液的步驟:計算、稱量、溶解,確定所用的儀器:膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯,故選:BD。
步驟③中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是:取少量③中溶液于試管,滴入少量K3Fe(CN)6溶液,若無藍色沉淀,則Fe2+ 已經(jīng)全部轉化成Fe3+;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,分離固體與液體應用過濾,則操作a的名稱為過濾。
(5)理論上,由電子守恒,鐵從+2價變成+6價,按關系式FeO42-~2NaClO計算,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質量為74.5g。
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【題目】C6H14的各種同分異構體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是( )
A.2個甲基,能生成4種一氯代物 B.4個甲基,能生成1種一氯代物
C.3個甲基,能生成5種一氯代物 D.4個甲基,能生成4種一氯代物
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【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X,其結構如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種
D. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H、I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負性最大的元素,F與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題:
(1)B單質分子中與鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序為________(填寫元素符號)。
(2)H元素原子的價層電子排布式為____,H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色的絡合物;該陰離子又與A—I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學式為______(寫一種即可),該分子中心原子軌道的雜化類型為_______,該陰離子空間構型為_______。
(3)D與G可以形成如圖的晶胞,則黑點表示的是元素_______(填寫元素符號),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為______。
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【題目】下列實驗設計正確的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 將SO2通入溴水 | 溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 將乙烯通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 乙烯具有還原性 |
C | 將澄清石灰水滴入某溶液 | 出現(xiàn)白色渾濁 | 其溶液中存在CO32- |
D | 將硝酸銀溶液滴入某溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 其溶液中存在Cl- |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應制備。
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一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45℃反應1h 。反應結束后,過濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是___________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機層處于________層(填“上”或'下”)。
(3)5% NaHCO3溶液洗滌的目的是__________
(4)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。
催化劑 | n(催化劑)/n(甲苯) | 硝化產(chǎn)物中各種異構體質量分數(shù)(%) | 總產(chǎn)率(%) | ||
對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | |||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為_______________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應的特點是_________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_____________。
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【題目】從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:
下列說法不正確的是( )。
A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣
C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應
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【題目】某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。
已知:CeO2不溶于稀硫酸;酸性條件下,Ce3+易水解,Ce4+有較強氧化性。
(1)硫酸鐵銨礬可凈水,其原理是(寫離子方程式)________________________________。
(2)濾液A的主要成分_______________(填寫化學式)。
(3)反應①的離子方程式是_____________________________。
(4)反應②的化學反應方程式是__________________________。
(5)已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O,式量964]的產(chǎn)率為80%,若加入13.2g (NH4) 2SO4(式量132),可制得晶體的質量是_________。
(6)化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為:
Ce2(SO4)3(水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+3H2SO4(水層)
分液得到CeT3(有機層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是___(從平衡移動角度回答)。
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【題目】為了從海帶浸取液中提取碘,某同學設計了如圖實驗方案:下列說法正確的是( )
A.①中反應的離子方程式:2I-+H2O2═I2+2OH-
B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C.③操作使用的是反萃取法,得到的上層溶液中含有I-
D.操作Z的名稱是蒸發(fā)
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