16．1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（　�。� 
①苯在鐵作催化劑時與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
②苯在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)   
③鄰二溴苯只有一種
④苯中的碳碳鍵的鍵長均相等  
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．①③⑤B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④

分析 苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，苯具有烯烴的性質(zhì)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，存在Br-C-C-Br和Br-C=C-Br兩種不同的位置，以此分析解答．

解答 解：①如果苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成而使溴水褪色，但真實的情況是苯不能使溴水應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而褪色，這一點不能解釋，故①選；
②含有雙鍵，在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，可以用單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)解釋，故②不選；
③如果是單雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯應(yīng)有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br兩種不同的結(jié)構(gòu)，但事實是鄰二溴苯只有一種，故③選；
④單鍵與雙鍵鍵長不相等，所以不能解釋，故④選；
⑤如果苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，含有雙鍵，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，這一點不能解釋，故⑤選；
故選C．

點評 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，知識綜合性較大，難度中等，要求學(xué)生具有整合知識的能力、對知識進(jìn)行遷移運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物質(zhì)的電子式是•
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（　�。�
A．a-lg2B．b-lg2C．a+lg2D．b+lg2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．溫度：T1＜T2
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．反應(yīng)速率：Vb＞Va
D．當(dāng)$\frac{m（總）}{n（總）}$=30g/mol時，n（HF）：n（HF）2=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為Cu，操作1為過濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)PH使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O轉(zhuǎn)化為Co2 O3的化學(xué)方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，在常溫條件下，飽和Li2CO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．市場上銷售的某種洗手液中含有PCMX，對革蘭氏陽性和陰性菌及霉菌具有極好的殺滅效果．  
（1）PCMX分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為156.5，該有機(jī)物含有碳、氫、氧、氯四種元素，其中氯和氧元素的質(zhì)量比為35.5：16，則有機(jī)物的分子式是C8H9ClO．
（2）PCMX分子的苯環(huán)上含有四個取代基，其中相同的兩個取代基處于間位，另外兩個不同的取代基處于對位；該有機(jī)物在一定條件下能跟濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，且PCMX與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．PCMX結(jié)構(gòu)簡式是，其中含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）PCMX在光照的條件下，跟氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式是
（4）PCMX的同分異構(gòu)體中，有兩個取代基，且能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有6種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗．
實驗1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面；
（1）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的現(xiàn)象：B中品紅溶液褪色．
（2）在盛有氯化鋇溶液的C試管中除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分為兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3
寫出其中SO2顯示還原性的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時，外界大氣壓不變，空氣從E進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡．
（4）將SO2氣體通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5nmol． （不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
（g）?（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1．經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　　）
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)
④與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極．
A．①④B．③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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