2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

解析：n〔Fe（NO3）3〕=n（I-）=0.100 L×0.2 mol·L-1=0.020 mol

n〔Fe（NO3）2〕=n（Fe）－n〔Fe（NO3）3〕=－0.020 mol=0.030 mol?

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒?

n〔Fe（NO3）3〕×3+n〔Fe（NO3）2〕×2=n（NO）×3

0.020 mol×3+0.030 mol×2=n（NO）×3

n（NO）=0.040 mol

根據(jù)氮元素守恒?

n（HNO3）=n（NO）+n〔Fe（NO3）3〕×3+n〔Fe（NO3）2〕×2=0.040 mol+0.020 mol×3+0.030 mol×2=0.16 mol

答案：C（HNO3）=1.6 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
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