在放電條件下，氮?dú)馀c氧氣可直接化合：N2+O2
 放電 
.
 
2NO．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），若反應(yīng)中消耗了1mol N2，則轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：N2+O2
 放電 
.
 
2NO中，N元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來解答．
解答： 解：N2+O2
 放電 
.
 
2NO中，N元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為O2，
N元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，反應(yīng)中消耗了1molN2，則轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（2-0）=4mol，
故答案為：O2；4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考�？伎键c(diǎn)，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：
（1）從E口逸出的氣體是
 
，從F口逸出的氣體是
 
．
（2）寫出電解時(shí)兩極的電極反應(yīng)式：
陽極：
 
；
陰極：
 
．
（3）若用陽離子交換膜法電解K2SO4溶液，則可以同時(shí)生成兩種重要的化合物，它們是
 
．
（4）以下關(guān)于陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的敘述中，正確的是
 
．
A、使用陽離子交換膜可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量
B、電解時(shí)，常常從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C、常溫常壓下，每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOH
D、粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，用Na2CO3、BaCl2、NaOH精制時(shí)應(yīng)最后加入BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA
C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D、1.0 L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量Fe2+的溶液：ClO-、Na+、Cl-、SO42-
B、能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、pH=0的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-12mol/L溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銀幣（銅、銀合金）質(zhì)量為25g，為測定其元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向其中加入75mL 12mol?L-1的濃硝酸使其完全溶解．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2mol?L-1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
 mol．
②寫出你設(shè)計(jì)的測定該銀幣中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最簡單的實(shí)驗(yàn)方案（操作步驟及計(jì)算式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對“2”的含義解釋正確的一組是（　�。�
2H 2He 2Cl Ba2+
A 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)
B 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)
C 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)
D 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電荷數(shù)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、K+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
②溶于水電離出H+的化合物都是酸
③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)
④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)
⑤相同條件下，H+濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力基本相同
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子．
A、②③⑥B、①④C、③⑤D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白炭黑（SiO2?H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石（主要成分為3MgO?2SiO2?2H2O）來制取，其主要工藝流程如圖：

（1）蛇紋石用鹽酸浸取后的濾渣再用氫氧化鈉溶液浸取，兩次浸取過程中消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液中HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為
 
．（不考慮其他成分與酸、堿的反應(yīng)）
（2）上述流程中需多次過濾，過濾時(shí)使用的玻璃儀器有
 
，過濾1得到的濾液的主要成分是
 
．
（3）沉淀時(shí)加入氯化鈉溶液的作用可能是
 
．
（4）洗滌時(shí)，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？
 
．

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