（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
該反應中被氧化的元素是      ，若反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu     mol。  
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO4。
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                      
                                                  。
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是                               
                                                         。

（1）S（或硫）(1分)          1  (1分)    
（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染小(1分) 
②不正確  (1分)    反應物與產(chǎn)物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同(2分)

解析試題分析：（1）化合價升高的元素是S，化合價降低的只有Cu 且Cu從＋1價到0價，故轉(zhuǎn)移1mole－時得到1molCu     
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO4需硫酸的量方法一少，且方法一無污染。故答案為：方法一，硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染小。
②因反應中反應物與產(chǎn)物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同，故不正確
考點：考查氧化還原反應、計算、工業(yè)生產(chǎn)等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是_______________(填化學式)，寫出通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式______________________________。
（2）反應Ⅰ的反應類型屬于________(填序號)。
a．分解反應     b．復分解反應     c．置換反應     d．化合反應    e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_____________________________
（4）若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

請回答下列問題:
（1）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是           ，理由是:
                                                                     。
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                 。
（3）請用一個總反應式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發(fā)生的變化:        
                                                                       。
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理         ，理由是                           
                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為                      。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、            。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                              ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學式）             。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：                                                                                    。
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為        。
（6）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                            ； 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率        。
①V2O5作崔化劑  ②通入過量O2  ③SO2、O2進行二次氧化 ④通入過量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是 _____________________。
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應是__________，當加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發(fā)生的離子反應是______________。
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：

操作
①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學式)
②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象
溶液無明顯變化
溶液顯紅色
原因
溶液中沒有Fe3+
(用簡要文字說明原因)
                       
 
（2）為了驗證NH4+該同學往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，如下圖所示：

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學式為____________________。W的電子式為_____   ____
（2）寫出W與氣體丙反應的化學方程式___________________________
（3）利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，寫出該轉(zhuǎn)變的離子方程式：__________               _____
（4）上述變化中的B和丙按物質(zhì)的量3:2反應的離子方程式為：_______。
（5）若甲和乙恰好完全反應，則W與A的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：
 
（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學方程式是：                              。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2—+ 2H2O  Al(OH)3 + OH— ，“浸取”時應保持溶液呈           性（填“酸”或“堿”）。
（3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是                              （用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是               、               和水。
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是                   。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是        極（填“陰”或“陽”）。

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