下列離子方程式或化學(xué)方程中正確的是（　　）
A、往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性 SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C、NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
D、向NaClO溶液中通入少量的CO2：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO（ 已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）  ）
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
C．氫氧化鉀少量，先與碳酸氫根離子反應(yīng)；
D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性，離子方程式：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B錯誤；
C．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中，離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C錯誤；
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確題目中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響即可解答，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、我國城市生活垃圾處理問題日益嚴(yán)峻，建議在大中城市興建現(xiàn)代化的垃圾焚燒處理廠
B、隨著工業(yè)發(fā)展，大氣中的二氧化碳濃度不斷增大，溫室效應(yīng)日益嚴(yán)重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，將成為解決這一問題的可能途徑
C、在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出在較低溫度和壓強下能使反應(yīng)迅速進(jìn)行的催化劑，可起到很好的節(jié)能效果，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念
D、對苯二甲酸和乙二醇通過加聚反應(yīng)得到的聚對苯二甲酸乙二酯是目前產(chǎn)量較大的合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、
實驗為用0.01 mol?L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L-1的NaOH溶液
C、
可以表示反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K隨壓強p變化的關(guān)系
D、
可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原  理如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A、電池充電時，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動
B、甲放電時為正極，充電時為陽極
C、放電時正極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-═M+nH+
D、汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H2S
B、IVA族元素氫化物熔點順序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氫化物熔點順序也是：PH3＞NH3
C、第三周期元素的非金屬性：Cl＞S，所以其對應(yīng)的氫化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S
D、鈉比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備鈉，所以工業(yè)上也用電解熔融氯化鋁制備鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、100℃時，測得純水中c（H+）?c（OH-）=1×10-12：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A     C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．
（4）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，書寫錯誤的是（　�。�
A、Ca（OH）2=Ca2++2OH-
B、NaOH=Na++O2-+H+
C、HCl=H++Cl-
D、K2SO4=2K++SO42-

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