G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關系(為配平)：

①G→Q+NaCl

②Q+H2O →X+H2

③ Y+NaOH →G+Q+H2O

④Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中 氯的化合價由低到高的順序為

A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A．氧化反應 B．加成反應 C．還原反應 D．水解反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考文化學卷（解析版） 題型：選擇題

通入水中所得溶液呈堿性的氣體是

A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生反應mA(g)＋nB(g)==pC(g)，達到平衡后保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是( )[來源

A．m＋n>p B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。則下列說法正確的是 ( )

A．電池放電時通入空氣的電極為負極

B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

C．由于CO32-水解顯堿性，電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離了方程式，正確的是

A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-=H2O

B．少量CO2通入澄清石灰水使其變渾濁：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．分了數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

B．體枳相同的CO與N:的質(zhì)量相等

C．質(zhì)量相同、密度不同的CO與凡N2所含的原了數(shù)目—定相等

D．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分了數(shù)可能相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B．水電離的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

C．Kw/c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式____________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________,

反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，高錳酸鉀標準液用_________滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_________。

A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

（5）經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20．00mL，進行必要處理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。

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