下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是( )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.參與反應時1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多
D.常溫時,A能從鹽酸中置換出氫氣,而B不能反應
D
【解析】考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應越容易、越劇烈,其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應越容易、越劇烈,其金屬性越強。
3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強,其元素的金屬性越強
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時,通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣,然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
據(jù)此可知選項D正確,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省棗莊一中高一(下)期末化學模擬試卷(四)(解析版) 題型:選擇題
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年西藏日喀則地區(qū)高一(下)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
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