Question

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w變大
• C、向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡正向移動，c（H⁺）降低
• D、將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入與H⁺或OH^-反應的物質，改變c（OH^-）或c（H⁺），可使平衡發(fā)生移動，K_W只與溫度有關．

解答： 解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移動，但c（OH^-）升高，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W只與溫度有關，溫度不變，則K_W不變，故B錯誤；
C．向水中加入少量固體CH₃COONa，醋酸根離子會水解，使水的電離平衡正向移動，c（H⁺）減小，故C正確；
D．水的電離為吸熱反應，加熱促進電離，則K_W增大，pH變小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，側重于水的電離的考查，注意把握影響水的電離的因素以及水的離子積常數(shù)的特點．