正常人的體內(nèi)胃液的pH值是
[     ]
A．小于7
B．大于7
C．等于7
D．可能大于7，也可能小于7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，pH值大于7的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．
（1）鋁熱反應(yīng)是火法煉錳方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）軟錳礦可用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣，其化學(xué)方程式是
 
；
II．濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如下：
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已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）2 Ni（OH）2 Co（OH）2 Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 7.5 7.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 9.7 8.4 8.2 9.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）
             難溶物質(zhì) Fe（OH）3 Ni（OH）2 Co（OH）2 NiS CoS
pKsp 38.55 15.26 14.7 18.49 20.40
（3）MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+．該除雜過(guò)程的離子方程式是
 
；
（4）使用氨水的目的是調(diào)整pH值到
 
 （填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化銨的目的是
 
；
 （5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C（H+）之比為1：1
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

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