地殼中含量居第二位的非金屬元素是（　　）
A、鐵B、鋁C、氧D、硅
分析：地殼中含量最多的非金屬元素為氧元素，含量居于第二位的非金屬元素為硅．
解答：解：地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵．所以地殼中含量居第二位的非金屬元素是硅．
故選：D．
點(diǎn)評：正確記憶地殼中各元素的含量及排列順序，此為本題所要考查的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
（1）A的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
，B的化學(xué)式為
O2
O2
，C的電子式為
．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO+4NH35N2+6H2O
．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
．
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術(shù)依賴的計(jì)算機(jī)芯片主要是晶體硅，而光纖材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價(jià)氧化物性質(zhì)迥異．SiO2的熔點(diǎn)高、硬度大，而干冰熔點(diǎn)低硬度小易升華，其原因是
SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
．
（2）寫出SiO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）寫出SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性．在Na2SiO3溶液中，通入CO2或SO2都可以得到H2SiO3
沉淀，同時(shí)生成Na2CO3或Na2SO3．CO2-3的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
，SO2-3的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（5）硅酸鹽是一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b為正整數(shù)）．
①a能不能等于2？
不能
不能
（填“能”、“不能”或“無法確定”）．
②a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是（寫表達(dá)式）
2a=b+4
2a=b+4
．
③a=3時(shí)，此硅酸鹽的表達(dá)式是（以氧化物的形式表示）
3MgO?4SiO2?H2O
3MgO?4SiO2?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體。E是地殼中含量居第二位的金屬。D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：

（1）A的化學(xué)式為        ，B的化學(xué)式為        ，C的電子式為             。

（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：

                                    。

（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）    7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?u>                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山西大學(xué)附中高三2月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體。E是地殼中含量居第二位的金屬。D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：

（1）A的化學(xué)式為       ，B的化學(xué)式為       ，C的電子式為            。
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：
                                   。
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?u>                    。

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