Question

6．在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�

• A． pH=1的溶液中，NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． 通入過(guò)量SO₂氣體的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Ba²⁺、H⁺
• C． c（Al³⁺）=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• D． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、Br^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Fe³⁺、SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO₃^-、H⁺、SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成硫酸根離子與Ba²⁺結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．AlO₂^-、Al³⁺相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．